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1、焓变是生成物与反应物的焓值差。
2、作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。
3、 ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
4、 ΔH=ΔU+Δ(pV) 在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变焓变是与化学反应的起始状态、终止状态有关，与物质所处环境的压强、温度等因素有关，与化学反应的过程无关。
5、焓(H)及焓变(△H)与等压热效应(qp)的关系如下: 在等压，只做体积功条件下: Δu = qp + w = qp – p(v2– v1) Δu = qp + pv1– pv2 qp = (u2+ pv2 – (u1+ pv1) 含 H = u + pv (H 定义为焓，是状态函数) 则 qp = H2 – H1 = ΔH 结论:等压，只做体积功条件下(化学反应通常属此种情况)，体系焓变(ΔH)在数值上等于等压热效应(Qp)。
